Johan Dahlin
81790199af
All checks were successful
Deploy Quartz site to GitHub Pages / build (push) Successful in 2m4s
27 lines
1.6 KiB
Markdown
27 lines
1.6 KiB
Markdown
---
|
||
date: 2025-02-01
|
||
tags:
|
||
- biokemi
|
||
- provfråga
|
||
- termodynamik
|
||
---
|
||
|
||
**Uppgift**
|
||
Redogör för begreppet entalpi. Vilka termer/aspekter ingår och hur kan man använda entalpiförändringar för att förutse benägenheten för en viss biokemisk reaktion att ske? (4p)
|
||
|
||
**Svar**
|
||
```spoiler-block
|
||
|
||
Elev 1 - 2 av 4 poäng
|
||
Entalpi är skillnaden mellan produkternas och reaktanternas energi i en reaktion. Om entalpivärdet är positivt, innebär det att reaktionen kommer kräva energitillförsel, då produkterna kommer ha högre energi än reaktanterna. Om entalpivärdet är negativt innebär det att reaktionen kan ske spontant då det frigörs energi och det är därmed fördelaktig.
|
||
Elev 2 - 2 av 4 poäng
|
||
Entalpi är värme energi, betecknas H. En reaktion mellan x och y, där y har högre entalpi än x är ofördelaktig eller har positiv deltaG för man går från att ha lite energi till att ha mer, vilket innebär att energiförändringen (E2-E1) är negativ --> alltså behöver energi tillföras för att reaktionen ska ske. Om reaktionen skulle vara spontant istället så behöver entalpin hos y vara lägre än X --> deltaG < 0. H = S - T x deltaG
|
||
AI-rättning:
|
||
- Den _riktiga definitionen_: **H = U + pV**.
|
||
- ΔH = värmeutbyte vid _konstant tryck_.
|
||
- ΔH **ensamt** räcker inte för spontanitet → måste kopplas till **ΔG = ΔH − TΔS**.
|
||
- **Entropi och temperatur** som avgörande delar av bedömningen.
|
||
- Biokemisk kontext: bindningsstyrka, värmeutbyte, och hur ΔH vägs mot ΔS för att avgöra om en reaktion går åt rätt håll.
|
||
```
|
||
Totalpoäng: 4
|