---
tags:
  - biokemi
  - termodynamik
  - instuderingsuppgifter
föreläsare: Martin Ott
---
## Gabriel

### Berätta kort om termodynamik och förklara isolerat, stängt och öppet system
```spoiler-block:
Termodynamik beskriver energiomvandlingar. Isolerat system utbyter varken energi eller materia; stängt utbyter energi men inte materia; öppet utbyter både energi och materia.
```

### Vad kallas reaktioner med negativ, positiv och noll nettoenergiöverföring?
```spoiler-block:
Negativ: exergona (energi frigörs).  
Positiv: endergona (energi krävs).  
Noll: i jämvikt (ΔG = 0).
```

### Beskriv termodynamikens fyra lagar
```spoiler-block:
0:e: Temperatur definierar termisk jämvikt.  
1:a: Energi kan inte skapas eller förstöras.  
2:a: Entropin ökar i isolerade system.  
3:e: Entropin närmar sig noll vid 0 K.
```

### Förklara entalpi och entalpiförändring
```spoiler-block:
Entalpi (H) är värmeinnehåll vid konstant tryck.  
ΔH = H_produkter − H_reaktanter; viktigt för värmeutbyte.
```

### Förklara intern energiändring
```spoiler-block:
Intern energi (U) är total energi i systemet; ΔU = q − w.
```

### Vad innebär att entalpi och intern energi är tillståndsfunktioner?
```spoiler-block:
De beror endast på systemets tillstånd, inte på vägen dit.
```

### Vad är entropi och vad händer vid spontana reaktioner?
```spoiler-block:
Entropi (S) mäter oordning; vid spontana processer ökar total entropi.
```

### Varför är hög entropi vanligt i naturen?
```spoiler-block:
System tenderar mot flest möjliga mikrotillstånd.
```

### Hur kan entropin förändras?
```spoiler-block:
Genom värmeöverföring, fasövergångar och kemiska reaktioner.
```

### Vad är Gibbs fria energi?
```spoiler-block:
G = H − TS; ΔG < 0 spontan, ΔG > 0 icke-spontan, ΔG = 0 jämvikt.
```

### Vad är standardförhållanden och varför biokemisk standard?
```spoiler-block:
Standard: 1 M, 1 atm, 25 °C; biokemi använder ΔG°′ (pH 7) för fysiologisk relevans.
```

### Vad är unikt för kemiska jämvikter?
```spoiler-block:
Fram- och bakreaktion sker lika snabbt.
```

### Samband mellan Gibbs fria energi och jämviktskonstanten
```spoiler-block:
ΔG° = −RT ln K_eq.
```

### Varför är biokemiska processer speciella?
```spoiler-block:
De kopplas till energirikare reaktioner (t.ex. ATP-hydrolys).
```

## Martin (föreläsare)

### Skillnad isolerat vs öppet system – varför organismer är öppna
```spoiler-block:
Organismer utbyter både energi och materia med omgivningen.
```

### Vad är en endergon reaktion jämfört med exergon?
```spoiler-block:
Endergon kräver energi (ΔG > 0); exergon frigör energi (ΔG < 0).
```

### Termodynamikens första huvudsats och konsekvens
```spoiler-block:
Energi bevaras; energi kan endast omvandlas.
```

### Vilken innebörd har entalpivärden?
```spoiler-block:
Anger värme som avges eller tas upp; mäts i kJ/mol.
```

### Förklara entropi som drivkraft
```spoiler-block:
Ökad oordning driver spontana reaktioner.
```

### Hur förklaras diffusion molekylärt?
```spoiler-block:
Slumpmässig rörelse ökar entropin när ämnen sprids.
```

### Definition och användning av Gibbs fria energi
```spoiler-block:
ΔG avgör om en reaktion är spontan.
```

### Vad är ΔG° och hur används det?
```spoiler-block:
Gibbs energi vid standardförhållanden; jämför reaktioners energipotential.
```

### Varför är koncentration viktig för reaktionsbenägenhet?
```spoiler-block:
ΔG beror på aktuella koncentrationer, inte bara ΔG°.
```

### Varför är många reaktioner långt från jämvikt?
```spoiler-block:
De drivs kontinuerligt av metabolism och energikoppling.
```

### Definiera jämviktskonstanten
```spoiler-block:
Förhållandet mellan produkt- och reaktantkoncentrationer vid jämvikt.
```

### Hur påverkar K < 1 reaktionens ΔG?
```spoiler-block:
Ger positiv ΔG°; reaktionen är ogynnsam under standardförhållanden.
```