jdahlin/medical-notes
1
0
Fork 0
Code Actions Activity

vault backup: 2025-12-09 21:46:11
All checks were successful
Deploy Quartz site to GitHub Pages / build (push) Successful in 1m20s
Details

Browse Source
This commit is contained in:
Johan Dahlin
2025-12-09 21:46:11 +01:00
parent a2f484b3af
commit 9e3b6b2cd3
48 changed files with 717 additions and 145 deletions
Download Patch File Download Diff File Expand all files Collapse all files

15
content/Biokemi/Gamla tentor/2024-12-20/17.md
View File

@@ -11,12 +11,15 @@ Gibbs fria energi möjliggör att man kan förutsäga om en kemisk reaktion kan
**Svar**
```spoiler-block
I formeln för Gibbs fria energi ingår entalpi (H), entropi (S) och skilland i temperatur (delta T)
delta G= delta T * S + H
Ökad temperatur leder till mer rörelse, vilket leder till mer oordning alltså att entropin ökar.
Om entalpin är negativ så kan en liten temperaturökning få reaktionen att starta spontant (exergon reaktion). Gibbs fria energi är då fortfarande negativ.
Om entalpin är positiv så betyder det att det är en endergon reaktion, som inte kommer att ske spontant. Positiv entalpi och ökad temperatur och ökad oordning kommer att ge en positiv delta G, alltså har endergona reaktioner positivt delta G.
Sänkt temperatur leder till sänkt oordning, eftersom rörelsenergin minskar.
Gibbs fria energi = deltaG
Entalpi = deltaH
Temperatur = T
Entropi = deltaS
En ökad temperatur kommer ha inverkan på entropin, vilket kommer leda till att deltaG kommer bli mer negativ/gå mot ett lägre värde. Den kemiska reaktionen i fråga kommer då förkjutas mot ett läge där den kan ske spontant (kan ske spontant om delta G är <0)
En minskad temperatur kommer också ha en inverkan på entropin, fast i detta fall kommer deltaG istälett gå mot ett högre värde. Den kemiska reaktionen i fråga kommer då kräva mer energi för att äga rum.
Temperaturen påverkar entropin eftersom detta är ett diret mått på molekylers/atomernas rörelseenergi.
```
Totalpoäng: 4