vault backup: 2025-12-14 22:41:11

content/Biokemi/Metabolism/🌡️ Termodynamik/Instuderingsfrågor.md

@@ -5,38 +5,142 @@ tags:
   - instuderingsuppgifter
 föreläsare: Martin Ott
 ---
-
 ## Gabriel
-Berätta kort om termodynamik och förklara vad isolerat, stängt och öppet system är.
-Vad kallas reaktioner som har negativ, positiv och noll på nettoenergiöverföringen? Berätta kort om dem!
-Beskriv termodynamikens fyra lagar i ordning och beskriv dem kort.                                            
 
-Förklara vad entalpi innebär, hur entalpiförändring beräknas, varför den är viktig, beskriv också entalpi med formel, förklara intern energiändring och hur den beräknas.
-Vad menas med att entalpi/internenergi är tillståndsfunktioner?
-Vad är entropi och vad händer med entropi vid spontana reaktioner?
-Varför är hög entropi vanligt i naturen?
-Hur kan entropin förändras?
-Vad är Gibbs fria energi? Förklara med hjälp av formeln och beskriv hur olika värden tolkas och varför.
-Vad är standardförhållanden, varför är de viktiga och varför används en annan variant för biokemiska reaktioner?
+### Berätta kort om termodynamik och förklara isolerat, stängt och öppet system
+```spoiler-block:
+Termodynamik beskriver energiomvandlingar. Isolerat system utbyter varken energi eller materia; stängt utbyter energi men inte materia; öppet utbyter både energi och materia.
+```
 
-Vad är unikt för kemiska jämvikter?
-Hur hänger Gibbs fria energi ihop med jämviktskonstanten? Beskriv förhållandet.
-Varför är biokemiska processer unika i förhållande till termodynamikens lagar och hur behandlas det? Ge ett exempel.
+### Vad kallas reaktioner med negativ, positiv och noll nettoenergiöverföring?
+```spoiler-block:
+Negativ: exergona (energi frigörs).  
+Positiv: endergona (energi krävs).  
+Noll: i jämvikt (ΔG = 0).
+```
+
+### Beskriv termodynamikens fyra lagar
+```spoiler-block:
+0:e: Temperatur definierar termisk jämvikt.  
+1:a: Energi kan inte skapas eller förstöras.  
+2:a: Entropin ökar i isolerade system.  
+3:e: Entropin närmar sig noll vid 0 K.
+```
+
+### Förklara entalpi och entalpiförändring
+```spoiler-block:
+Entalpi (H) är värmeinnehåll vid konstant tryck.  
+ΔH = H_produkter − H_reaktanter; viktigt för värmeutbyte.
+```
+
+### Förklara intern energiändring
+```spoiler-block:
+Intern energi (U) är total energi i systemet; ΔU = q − w.
+```
+
+### Vad innebär att entalpi och intern energi är tillståndsfunktioner?
+```spoiler-block:
+De beror endast på systemets tillstånd, inte på vägen dit.
+```
+
+### Vad är entropi och vad händer vid spontana reaktioner?
+```spoiler-block:
+Entropi (S) mäter oordning; vid spontana processer ökar total entropi.
+```
+
+### Varför är hög entropi vanligt i naturen?
+```spoiler-block:
+System tenderar mot flest möjliga mikrotillstånd.
+```
+
+### Hur kan entropin förändras?
+```spoiler-block:
+Genom värmeöverföring, fasövergångar och kemiska reaktioner.
+```
+
+### Vad är Gibbs fria energi?
+```spoiler-block:
+G = H − TS; ΔG < 0 spontan, ΔG > 0 icke-spontan, ΔG = 0 jämvikt.
+```
+
+### Vad är standardförhållanden och varför biokemisk standard?
+```spoiler-block:
+Standard: 1 M, 1 atm, 25 °C; biokemi använder ΔG°′ (pH 7) för fysiologisk relevans.
+```
+
+### Vad är unikt för kemiska jämvikter?
+```spoiler-block:
+Fram- och bakreaktion sker lika snabbt.
+```
+
+### Samband mellan Gibbs fria energi och jämviktskonstanten
+```spoiler-block:
+ΔG° = −RT ln K_eq.
+```
+
+### Varför är biokemiska processer speciella?
+```spoiler-block:
+De kopplas till energirikare reaktioner (t.ex. ATP-hydrolys).
+```
 
 ## Martin (föreläsare)
-#### Vad skiljer en isolerad från ett öppet system? Varför är organismer öppna system?
-#### Vad är en endergon reaktion och vad skiljer den från en exergon?
-#### Vad beskriver termodynamikens första huvudsats? Vilken konsekvens har dess budskap för
-#### energiomvandlingen?
-#### Vad beskriver termodynamikens första huvudsats? Vilken konsekvens har dess budskap för
-#### energiomvandlingen?
-#### Vilken innebörd har entalpivärden för en viss reaktion? Vilken storlek har den?
-#### Förklara begreppet entropi och hur dess ändring är en drivkraft för kemiska reaktioner.
-#### Hur kan diffusion i en vattenlösning förklaras molekylärt? Vilken roll har entropin för detta?
-#### Hur är Gibbs fri energi definierad? Hur kan man använda ändringen i Gibbs fri energi för att uppskatta benägenhet för en kemisk reaktion?
-#### Hur är ∆G0definerad och hur kan man använde den?
-#### Varför är det viktigt att veta koncentrationen av reaktanter för beräkningen av reaktionens
-#### benägenhet att ske?
-#### Vissa kemiska reaktioner i våra kroppar är långt ifrån jämnvikt. Varför?
-#### Definiera jämviktskonstanten.
-#### Hur påverka en jämviktskonstant som är mindre än 1 en viss reaktions G värde?
+
+### Skillnad isolerat vs öppet system – varför organismer är öppna
+```spoiler-block:
+Organismer utbyter både energi och materia med omgivningen.
+```
+
+### Vad är en endergon reaktion jämfört med exergon?
+```spoiler-block:
+Endergon kräver energi (ΔG > 0); exergon frigör energi (ΔG < 0).
+```
+
+### Termodynamikens första huvudsats och konsekvens
+```spoiler-block:
+Energi bevaras; energi kan endast omvandlas.
+```
+
+### Vilken innebörd har entalpivärden?
+```spoiler-block:
+Anger värme som avges eller tas upp; mäts i kJ/mol.
+```
+
+### Förklara entropi som drivkraft
+```spoiler-block:
+Ökad oordning driver spontana reaktioner.
+```
+
+### Hur förklaras diffusion molekylärt?
+```spoiler-block:
+Slumpmässig rörelse ökar entropin när ämnen sprids.
+```
+
+### Definition och användning av Gibbs fria energi
+```spoiler-block:
+ΔG avgör om en reaktion är spontan.
+```
+
+### Vad är ΔG° och hur används det?
+```spoiler-block:
+Gibbs energi vid standardförhållanden; jämför reaktioners energipotential.
+```
+
+### Varför är koncentration viktig för reaktionsbenägenhet?
+```spoiler-block:
+ΔG beror på aktuella koncentrationer, inte bara ΔG°.
+```
+
+### Varför är många reaktioner långt från jämvikt?
+```spoiler-block:
+De drivs kontinuerligt av metabolism och energikoppling.
+```
+
+### Definiera jämviktskonstanten
+```spoiler-block:
+Förhållandet mellan produkt- och reaktantkoncentrationer vid jämvikt.
+```
+
+### Hur påverkar K < 1 reaktionens ΔG?
+```spoiler-block:
+Ger positiv ΔG°; reaktionen är ogynnsam under standardförhållanden.
+```